导读
与整个原子相比，原子核体积非常小。
氧的化学符号是O，相对原子质量是16.00 原子的相对原子质量就是元素周期表里的数字。相对原子质量=原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数（在没有形成离子的情况下）
【小知识--人为设置的“单位”】国际标准单位千克：一千克的定义就是国际千克原器的质量，几乎与一升的水等重，1889年起，国际单位制将千克的大小定义为跟国际千克原器的质量相等。千克原器由一种铂合金制成，这种合金含90%铂及10%铱（按质量比）；然后把这种合金用机器造成39.17mm的直立圆柱体（高度=直径），这样做可以把表面积减至最低。到了1992年，国际千克原器的质量发生了变化。经与其他“千克”原器相比，国际千克原器变化了约50微克，相当于一个直径0.4毫米的小沙粒。
在2009年10月21日召开的第24届国际计量大会上，国际单位委员会决定淘汰千克原器，用基于普朗克常数h的数值来代替“千克”。（2007年，氧离子的相对原子质量是多少，普拉特采用瓦特天平法测量出了迄今最精确的一个普朗克常数数值:6.62606891×10^34Js，误差相对不确定度为36/109。）
在2009年10月21日召开的第24届国际计量大会上，国际单位委员会决定淘汰千克原器，用基于普朗克常数h的数值来代替“千克”。（2007年，普拉特采用瓦特天平法测量出了迄今最精确的一个普朗克常数数值:6.62606891×10^34Js，误差相对不确定度为36/109。）
氧元素的相对原子质量是16。氧元素符号O，位于元素周期表第二周期ⅥA族。1774年英国科学家约瑟夫·普里斯特利用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体。安托万-洛朗·拉瓦锡研究了此种气体，并正确解释了这。
原子的实际质量和相对质量
我们可以发现，原子的质量主要集中在原子核上，电子质量太小，粗略计算中可以忽略不计。
为什么用“一种碳原子质量的1/12”作为标准呢（1.67×10^-27kg）？
1959年，在慕尼黑召开的国际纯粹暨应用物理学联合会（International Union of Pure and Applied Physics，简称IUPAP）上，德国J.H.马陶赫建议C=12.0000作为原子量基准，并提交国际纯粹与应用化学联合会考虑，后者于1960年接受这一建议。1961年，在蒙特利尔召开的国际纯粹与应用化学联合会上，正式通过这一新基准。1979年，由国际相对原子质量委员会提出原子量的定义，用它作为标准之后，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用。
1个氧原子的相对原子质量是16。氧原子是氧化反应中最小的原子，化学符号为O，可以构成氧气（O₂）以及氧化物。氧原子非常活泼，自然界中不存在。氧原子的外层电子数为6，这六个电子中的四个组成两对，其它两个单独。
相对原子质量的计算过程
相对原子质量（原子量）：1个氢原子质量约为1.67×10^-27kg，一个氧原子质量约为2.657×10^-26kg，书写使用都不方便，所以国际上用相对质量来进行基本计算：以一种碳原子质量的1/12作为标准（约1.67×10^-27kg），其他原子与它相比较，所得的比值，作为这种原子的相对原子质量，简称原子量，符号为Ar，单位为1，不写。
氢原子相对原子质量的推导过程：
氧原子相对原子质量的推导过程
简而言之，相对原子质量的计算方法就是：
1个原子的实际质量÷标准
也就是
相对原子质量和质子数、中子数的关系
如果原子的质子数是m，中子数是n，那么它的相对原子质量大约是多少呢？
这种做法大大提高了运算的效率，因为以它为标准的话：
相对原子质量≈质子数+中子数。
课后典型例题：从附录II中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含原子最少？为什么？
解析：以钠为例，查得约为22.99，假设1个钠原子的质量为a，则有如下等式：
a/(1个碳原子质量的1/12) = 22.99
因为：1个碳原子质量的1/12=1.67x10^-27kg
所以a≈3.84x10^-26kg，也就是1个原子的质量是这些。
如果物质的质量都是10g，那么10g金属钠里有多少钠原子呢？也就是10/a，算得约为：2.60x10^26个。
结果大约是24：23。也就是，相同质量的金属，相对原子质量越小，所含原子的个数就越多。
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相对分子质量的计算
氧的相对原子质量是32（注：氧气分子有两个原子，氧原子量为16）。在元素周期表中，氧是氧族元素的一员，它也是一个高反应性的第二周期非金属元素，很容易与几乎所有其他元素形成化合物（主要为氧化物）。在标准状况下，。
常见相对原子质量数值：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39
以上，考试都会给出，不要求背。
氧的相对原子质量是16，氧气由氧分子构成，1个氧分子由2个氧原子构成所以氧气的分子质量是16×2＝32
1. 示例：二氧化碳的相对分子质量，先画出球棍模型，再求相对分子质量
CO2:12+16+16=44
2. 画出球棍模型，并求：N2、 O2 、 SO2 、 H2O 的相对分子质量
3.求相对分子质量：KClO3 H2O2
规律就是：所有的都加起来。
小结
1.以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
2.单位为1，一般不写。
3.相对原子质量≈质子数+中子数。
