2020年陕西省初中学业水平考试
本卷满分：60分考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Cl－35.5Ca－40
Fe－56
第一部分(选择题共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 认识物质是学习化学的基础。下列物质属于单质的是()
A. 空气B. 干冰C. 液氧D. 生铁
2. 变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是()
A. 柏油路面曝晒变软 B. 水放冰箱结成冰块
C. 铜器锈蚀颜色变绿 D. 电流过大灯丝熔断
3. 化学是人类进步的阶梯。下列说法不正确的是()
A. 新能源的推广利用，节约了化石燃料
B. 新材料应用于航空制造，利用的都是其物理性质
C. 煤炭的脱硫处理，能有效减少酸雨的形成
D. 新药品的研发，可为生命健康提供保障
4. 日常生活中的下列做法不正确的是()
A. 将饮料瓶放入厨余垃圾桶 B. 用肥皂水区分软水和硬水
C. 使用煤炉时打开窗户保持空气流通 D. 用活性炭除去冰箱中的异味
5. 正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作正确的是()
6. 碳、氢、氧、氮是地球的生命元素。下列说法正确的是()
A. 碳元素能形成多种单质和化合物，其化合物都是有机物
B. 氧离子的结构示意图为
符号是O2－
C. 氢元素和氧元素组成的物质一定是水，水是由分子构成的
D. 这四种元素可以组成铵态氮肥，其不能与碱性物质混合使用
7. 关于以下三个反应的相关说法正确的是()
① CaCO3 CaO＋CO2↑
② 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
③ NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑
A. 三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂
氯相对原子质量：35.45。氯是一种非金属元素，元素符号Cl，原子序数为17，位于第三周期，VII A族，是卤族元素之一。氯单质由两个氯原子构成，化学式为Cl2。气态氯单质俗称氯气，液态氯单质俗称液氯，氯气常温常压下为黄绿色。
B. 用加热的方法无法区分NaHCO3和NH4HCO3
C. 充分加热等质量的三种反应物生成CO2的质量相等
D. 三个反应均属于分解反应
8. 下列各组实验方法能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验方法
A
验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根镁条，观察现象
B
检验黑色固体中含有碳和氧化铜
高温加热固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中。
观察固体颜色及石灰水的变化
C
除去Na2CO3中的NaCl
溶解，加入过量CaCl2溶液，过滤，蒸发
D
探究铁钉生锈的条件
将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气
和盛满水的试管中，观察现象
9. 某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的变化趋势如下图所示。下列有关说法不正确的是()
A. 原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4
B. b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
C. c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH－
D. 沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大
第二部分(非选择题共42分)
二、填空及简答题(共6小题，计24分)
10. (4分)在抗击“新冠肺炎”疫情的战斗中，人们采取了一系列行之有效的防控措施。
(1)口罩是防疫的必备品，其生产原料中用到的聚丙烯属于________(填“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。
(2)洗手、消毒能有效防止病毒感染。“84”消毒液能迅速杀菌消毒，其有效成分NaClO中氯元素的化合价为______。
(3)测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态物质是________。
(4)加强营养有利于增强体质，合理补充维生素能提高人体免疫力。下列食品中富含维生素的是______(填字母)。
A. 鸡肉 B. 黄瓜 C. 面包
11. (4分)文房四宝“笔、墨、纸、砚”承载着优秀的中华传统文化。
(1)制作毛笔常用羊毛、兔毛等，检验笔毛是动物毛发的简易方法是______________。
(2)用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为常温下碳的化学性质很________(填“稳定”或“不稳定”)。
(3)宣纸制作过程中，有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作相当于________(填字母)。
A. 蒸发 B. 过滤 C. 结晶
(4)砚台产地不同，成分也有差别，但其中的主要成分都________(填“易溶”或“难溶”)于水。
12. (4分)含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号回答：
① 2N2② Al3＋③ 2H④ SO⑤ CH4
(1)能表示宏观物质的是________(填序号)。
(2)①表示两个________。
(3)由②和④构成的物质的化学式为________。
(4)⑤中数字“4”的含义是____________________。
13. (4分)如下图所示，室温下将120 g NaOH固体加入100 g水中，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11 g固体。(忽略实验过程中水的损失)
(1)丙中溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)乙中溶液的质量为________g。
(3)室温时NaOH的溶解度是________g。
(4)上述实验说明NaOH的溶解度曲线与右上图中的________(填“a”或“b”)相似。
Cl的相对原子质量是35.5。相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。氯是一种非金属元素，属于卤族之一，有强烈的。
14. (4分)黄金、黄铜(铜锌合金)、黄铁矿(主要成分是FeS2)都是金黄色固体。
(1)将黄铜片和纯铜片相互刻划时，有明显划痕的是________。
(2)将黄铜片放入稀硫酸中，发生反应的化学方程式是____________________。
(3)工业上用黄铁矿为原料生产硫酸，第一步的反应为：4FeS2＋11O2 8X＋2Fe2O3。则X的化学式为________。
15. (4分)物质之间的化学反应多姿多彩。如下图所示，“——”两端的物质相互可以发生反应。
请回答：
(1)写出反应②的化学方程式：________________________。
(2)写出一种符合条件的Y的化学式：________。
(3)X的溶液与Y的溶液反应时，一定能看到的现象是________________________。
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16. (6分)根据下列实验装置图回答问题：
(1)仪器a的名称是________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是________(填字母)，反应的化学方程式是________________________。
(3)用C装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是________________________。
(4)当气体从m口进入时，利用C装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是________(填序号)。
① C中盛澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体
② C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体
③ C中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气
④ C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件
17. (7分)某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】
怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】
同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证有______________；
思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
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组别
第一组
第二组
实验示意图
【实验结论】
(1)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，cl计算时的相对原子质量，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与________反应的对比实验才能得出这一结论。
(2)第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色________，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl。你认为小亮的结论是________(填“合理”或“不合理”)的。
(3)第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH________(填“>”、“<”或“＝”)7时，则能证明有NaCl生成。
四、计算与分析题(5分)
18. (5分)为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10 g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2 g。(杂质不溶于水也不与酸反应)
请完成下列分析及计算：
(1)10 g样品中杂质的质量为________g。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
1. C【解析】单质是由一种元素组成的纯净物。空气是由氮气、氧气等组成的混合物，A不符合题意；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，B不符合题意；液氧是液态的氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，C符合题意；生铁是铁的合金，合金属于混合物，D不符合题意。
2. C【解析】柏油路面曝晒后变软是沥青的状态发生了变化，过程中没有新物质生成，是物理变化，A不符合题意；水结成冰是水的状态由液态变为固态，过程中没有新物质生成，是物理变化，B不符合题意；铜器锈蚀变绿，是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的结果，有新物质生成，是化学变化，C符合题意；电流过大，灯丝熔断是高温引起灯丝熔化，该过程中没有新物质生成，是物理变化，D不符合题意。
3. B【解析】新能源的推广利用，代替了一部分化石燃料，节约了化石燃料，缓解了化石燃料紧缺的局面，A正确；新材料应用于航空制造，有的是利用了材料的物理性质，如密度小、强度高等，有的是利用了其化学性质，如耐腐蚀性等，B不正确；煤炭是生产生活中的主要能源之一，其中含有硫元素，故在燃烧时会生成二氧化硫，二氧化硫排放到大气中发生一系列反应会形成酸雨，因此对煤炭进行脱硫处理可以有效减少酸雨的形成，C正确；新药品的研发，可用于治疗和防控各种疾病，保障了生命健康，D正确。
4. A【解析】饮料瓶的制作材料是塑料，应放入可回收垃圾箱，A不正确；在水样中滴入肥皂水振荡，产生泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，B正确；煤中富含碳单质，在通风不良的室内使用煤炉时，因空气不足，碳不完全燃烧，产生一氧化碳，一氧化碳有毒，会使血液失去输氧能力，发生煤气中毒，所以使用煤炉时应打开窗户保持空气流通，C正确；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去冰箱中的异味，D正确。
5. A
6. D【解析】碳元素能组成多种单质和化合物，组成的化合物中碳的氧化物、碳酸、碳酸盐均属于无机物，而甲烷、乙醇等属于有机物，A不正确；氧原子的质子数是8，得到2个电子形成氧离子，故氧离子的结构示意图为
7. D【解析】碳酸氢钠和碳酸氢铵在加热的条件下就可分解放出气体，使糕点多孔膨松，利用该性质可以在食品加工中作膨松剂，而碳酸钙不能，A不正确；在加热的条件下，碳酸氢钠会分解产生二氧化碳，而碳酸氢铵会分解产生二氧化碳和有刺激性气味的氨气，据此可以区分碳酸氢钠和碳酸氢铵，B不正确；碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵的相对分子质量与化学计量数的乘积不同，故充分加热等质量的三种物质生成的二氧化碳的质量不同，C不正确；三个反应都是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，都属于分解反应，D正确。
8. B【解析】验证镁、铜、银的金属活动性顺序时，将镁条分别放入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，镁条表面均有固体附着，可以验证镁的金属活动性比铜和银强，但不能验证铜和银的金属活动性强弱，A不能达到实验目的；高温加热黑色固体，若固体中含有碳和氧化铜，碳会与氧气反应生成二氧化碳，碳还会与黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，故将生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊则证明固体中有碳，若加热后的固体变为红色，则证明原固体中有氧化铜，B能达到实验目的；除去碳酸钠中的氯化钠，溶解后加入过量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，将主物质碳酸钠除去的同时引入新的杂质氯化钙，C不能达到实验目的；铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，故将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中，铁钉都不锈蚀，无法探究铁生锈的条件，D不能达到实验目的。
9. C【解析】向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，由图可知，刚开始没有沉淀生成，说明原溶液中含有酸，由于H2SO4会与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，故原溶液中不含H2SO4，含有HCl，溶液中含有的HCl不能与Na2CO3共存，则原溶液中一定不含碳酸钠，A正确；滴加Ba(OH)2溶液至a点后有沉淀生成，说明原溶液中含有CuCl2，故0～a段发生的反应是2HCl＋Ba(OH)2=== BaCl2＋2H2O，a～b段发生的反应是Ba(OH)2＋CuCl2=== Cu(OH)2↓＋BaCl2，即a点时样品中的HCl完全反应，b点时样品中的CuCl2 完全反应，故b点时对应烧杯内溶液的溶质只有BaCl2，B正确；c点对应烧杯内溶液的溶质为BaCl2 和过量的Ba(OH)2，阴离子有Cl－和OH－，C不正确；a点前发生的反应是稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应生成氯化钡和水，溶液的初始pH<7，随着HCl的减少，溶液的pH不断增大，直到HCl恰好反应完时，溶液的pH＝7，故沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大，D正确。
10. (4分)(1)有机合成材料(1分)(2)＋1(或＋1价)(1分)
(3)汞(或水银或Hg)(1分) (4)B(1分)
【解析】(1)生产口罩所用的聚丙烯属于有机合成材料。(2)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设NaClO中氯元素的化合价为x，可得＋1＋x＋(－2)＝0，解得x＝＋1。(3)家庭常备体温计是水银体温计，其中的液态物质是汞(Hg)，汞的俗称是水银。(4)鸡肉富含的营养素是蛋白质，黄瓜富含的营养素是维生素，面包富含的营养素是糖类。
11. (4分)(1)燃烧(点燃、灼烧)闻气味[或燃烧(点燃、灼烧)](1分)(2)稳定 (1分)(3)B(1分)(4)难溶(1分)
【解析】(1)动物毛发的主要成分是蛋白质，点燃后会产生烧焦羽毛的气味。(2)墨汁的主要成分是炭黑，由于常温下碳的化学性质很稳定，故用墨汁写绘的字画能够保存很长时间不变色。(3)从纸浆中用竹帘捞纸，是将固体和液体分离，相当于实验室中的过滤操作。(4)砚台的原料多为大理石，其主要成分为碳酸钙，难溶于水。
12. (4分)(1)⑤(1分)(2)氮气分子(1分)
(3)Al2(SO4)3(1分)(4)1个甲烷分子中含有4个氢原子(1分)
【解析】(1)元素符号前有数字时只能表示微观意义，离子是微观粒子，不能表示物质，而CH4既可以表示一个甲烷分子，也可以表示甲烷这种物质。(2)①表示2个氮气分子。(3)②是铝离子，④是硫酸根离子，铝离子与硫酸根离子构成的物质是硫酸铝，化学式是 Al2(SO4)3。(4)⑤中数字“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子。
13. (4分)(1)饱和(1分) (2)220(1分) (3)109(1分)(4)a(1分)
【解析】(1)丙中有未溶解的氢氧化钠，是室温时氢氧化钠的饱和溶液。(2)溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，乙中溶液是120 g氢氧化钠全部溶解到100 g水中得到的溶液，则乙中溶液的质量为120 g＋100 g＝220 g。(3)丙中溶液是室温时氢氧化钠的饱和溶液，由题可知，室温时，100 g水中溶解了(120 g－11 g)氢氧化钠，根据溶解度的概念，可知室温时氢氧化钠的溶解度为109 g。(4)氢氧化钠溶于水时放出大量的热，使溶液温度升高，120 g氢氧化钠全部溶解于100 g水中，待溶液冷却温度恢复至室温后，有固体析出，说明氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，与溶解度曲线图中a的溶解度随温度变化趋势相似。
14. (4分)(1)纯铜片(或纯铜)(1分)(2)Zn＋H2SO4 ===ZnSO4＋H2↑(无“↑”扣1分，化学式错误扣2分)(3)SO2(1分)
【解析】(1)黄铜是铜锌合金，合金跟组成它的成分金属相比，硬度增大，所以将黄铜片和纯铜片相互刻划时纯铜片上有明显的划痕。(2)黄铜中的锌在金属活动性顺序表中位于氢前，铜位于氢后，所以将黄铜放入稀硫酸中，锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此写出化学方程式。(3)根据化学反应前后元素种类和原子个数均不变，分析如下：
元素种类
Fe
S
O
反应物中原子个数
已知生成物中原子个数
差值(8X)
X的化学式
SO2
Cl的相对原子质量是三十五点五。CI即氯。 氯是一种非金属元素，属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。相对原子质量是。
15. (4分)(1)H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4 ＋ 2H2O(未配平扣1分，化学式错误扣2分)(2)Ca(OH)2 [或Ba(OH)2] (1分)(3)产生白色沉淀(或溶液变浑浊或产生沉淀)(1分)
【解析】(1)反应②是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，据此写出化学方程式。(2)由图可知，X既能与硝酸钡发生反应，又能与硫酸发生反应，故X应为可溶性的碳酸盐，可能是碳酸钠、碳酸钾或碳酸铵中的一种，Y既能与硫酸反应，也能与二氧化碳反应，还能与X(碳酸盐)反应，则Y应是可溶性碱，可能是氢氧化钙或氢氧化钡中的一种。(3)可溶性碳酸盐与氢氧化钙或氢氧化钡溶液反应有白色的碳酸钙或碳酸钡沉淀生成，因此可观察到产生白色沉淀或溶液变浑浊的现象。
16. (6分)(1)锥形瓶 (1分)(2)A (1分)2H2O2 2H2O＋O2↑(无“↑”扣1分，条件错误扣1分，化学式错误扣2分)(3)将燃着的木条放在n导管口处，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满(1分)(4)④ (1分)
17. (7分)【分析讨论】新物质生成(或新物质出现或生成物出现)(1分)【实验结论】(1)水(或H2O)(1分)(2)仍为无色(或不变色或不变)(1分) 不合理(1分)
(3)＝ (1分)【拓展应用】CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl[或正确写出Ca(OH)2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(OH)2、Ba(NO3)2与Na2CO3反应的化学方程式也可得分，化学方程式中无“↓” 、未配平扣1分，化学式错误扣2分]
18. (5分)(1)2(1分)
(2)解：参与反应的Fe2O3的质量为10 g－2 g＝8 g
设100 g稀盐酸中溶质的质量为x
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O(1分)
8 gx(1分)
＝
x＝10.95 g(1分)
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝10.95%(1分)
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。
【解析】根据题给信息，杂质不溶于水也不与稀盐酸反应，所以反应后剩余固体的质量即为杂质的质量。
