氢键是一种存在于分子之间也存在分子内部的作用力，它比化学键弱，又比范德华力强。
不是含有氢元素的分子都存在氢键
1、氢键的形成
在HF分子中，H和F原子以共价键结合，但因F原子的电负性大，电子云强烈偏向F原子一方，一OH为什么有9个电子，结果使H原子一端显正电性。由于H原子半径很小，又只有一个电子，当电子强烈地偏向F原子后，H原子几乎成为一个“裸露”的质子，因此正电荷密度很高，可以和相邻的HF分子中的F原子产生静电吸引作用，形成氢键。氟化氢的氢键表示为F－H……F（图7-30）
不仅同种分子间可形成氢键，不同种分子间也可以形成氢键，NH3和H2O间的氢键如下：
氢键通常用表示X－H……Y，X和Y代表F、O、N等电负性大，半径较小的原子。
羟基是水分子失去一个氢原子得到的电中性的物质 水是10电子,失去一个氢是
除了分子间的氢键外，某些物质的分子也可以形成分子内氢键如：邻硝基苯酚、NaHCO3晶体等。（见图7-31）
2、氢键的特点：
（1）氢键具有方向性。它是指Y原子与X－Y形成氢键时，尽可能使氢键的方向与X－H键轴在同一条直线上，这样可使X与Y的距离最远，两原子电子云间的斥力最小，因此形成的氢键愈强，体系愈稳定。
（2）氢键具有饱和性。它是指每一个X－H只能与一个Y原子形成氢键。这是因为氢原子的半径比X和Y的原子半径小很多，当X－H与一个Y原子形成氢键X－H……Y之后，如有另一个极性分子Y原子接近时，则这个原子受到X、Y强烈排斥，其排斥力比受正电荷的H的吸引力大，故这个H原子未能形成第二个氢键。
3、氢键的键长和键能
h有一个电子,氧有8个电子,羟基是中性的,有1+8=9个电子 注意区别的是氢氧根,氢氧根是-1价,多一个电子,为10个电子
氢键不同于化学键，其键能小，键长较长。氢键的键能主要与X、Y的电负性有关，还与存在于不同化合物有关。一般，电负性越大，氢键越强；氢键的键能还与Y的原子半径有关，半径越小，键能越大。如F－H……F为最强的氢键，O－H……O，O－H……N，N－H……N的强度依次减弱，Cl的电负性与N相同，但半径比N大，只能形成很弱的氢键O－H……Cl、Br、I不能形成氢键。
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4、氢键对物质性质的影响
羟基表示为-OH，-表示一个单电子，O有八个电子，H为一个，加起来为9个。你肯定和氢氧根混淆了，OH-，这个-表示得到一个电子，是离子，而羟基是没有得到电子的，为自由基。
氢键广泛存在，如水、醇、酚、酸、羧酸、氨、胺。氨基酸、蛋白质、碳水化合物等许多化合物都存在氢键。氢键对物质的影响也是多方面的。
凡是与熔、沸点有关的性质如熔化热、汽化热、蒸气压等的变化情况都与上面讨论的情况相似。
羟基-OH，其中氧与氢共用一对，自由基就是带上一个电子，也是半键，所以氧氢基团周围共有九个电子，自由基没有不带电子的，否则就不叫自由基了
分子内形成氢键，常使其熔、沸点低于同类化合物的熔、沸点。
（2）对水和冰密度的影响。水除了熔、沸点显著高于同族外，还有另一个反常现象，就是它在4℃ 时密度最大。这是因为在4 ℃以上时，分子的热运动是主要的，使水的体积膨胀，密度减小；在4℃ 以下时，分子间的热运动降低，形成氢键的倾向增加，形成分子间氢键越多，分子间的空隙越大。当水结成冰时，全部水分子都以氢键连接，形成空旷的结构。见图7-23
在冰中每个H原子都参与形成氢键，结果使水分子按四面体分布，每个氧原子周围都有四个氢。这样的结构空旷3，密度也降低3。
（3）对物质溶解度的影响。在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间形成氢键，则溶质的溶解度增大。如HF、NH3极易溶于水。如果溶质分子形成分子内氢键，在极性溶剂中溶解度减小，而在非极性溶剂中溶解度增大。
用水龙来吸收泄漏的氨气
（5）对物质酸性的影响。分子内形成氢键，往往使酸性增强。如：苯甲酸Ka=6.2×10-12；若在邻位上代有羟基，得邻羟基苯甲酸的Ka=9.9×10-11，如在羧基左右两边都代上羟基，得到的2，6－二羟基苯甲酸的Ka=5×10-9，这是由于羧基（－OH）上的氢与羧基（－COOH）上的氧形成了分子内氢键，从而促进了氢的解离。
