课题3 溶液的浓度
一、溶质质量分数
1、定义：是溶质质量和溶液质量之比
2、公式：
溶质的质量=溶液质量溶质质量分数
克是重量，毫升是体积，不同物质的密度不同，要根据不同物质的密度，用密度等于质量除以体积来换算。
溶液的质量=溶质的质量溶质质量分数
溶剂的质量=溶液的质量—溶质的质量
3、注意：
1溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计
2溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
3计算时上下质量单位要统一
4氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。
【习题一】
A．溶质质量：溶液质量=1：5
B．溶剂质量：溶液质量=1：5
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C．溶质质量：溶剂质量=1：5
D．溶质质量：溶液质量=4：5
【考点】溶质的质量分数．
【分析】
据此进行分析判断即可．
【解答】解
1g=0.075ml（水银）。克是质量单位，毫升是体积单位。单位oz：oz即盎司（英语是Ounce，简写成oz），这里指液量盎司，为容量计量单位。英美单位制都有这一单位，略有不同，英制1盎司为28.41mL；美制1盎司为29.57mL。16。
则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：4：5。A、溶质质量：溶液质量=1：5，1g等于多少毫升ml水，故选项说法正确。B、溶剂质量：溶液质量=4：5，故选项说法错误。C、溶质质量：溶剂质量=1：4，故选项说法错误。D、溶质质量：溶液质量=1：5，故选项说法错误。故选：A。
【习题二】
A．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g硝酸钾，溶在95mL水中，充分搅拌
【考点】溶质的质量分数．
【分析】
结合常见物质的溶解性，进行分析解答．
【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，所得溶液中溶质质量分数很小，故A错误；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，常温下的溶解度只有0.17g左右，所得溶液中溶质质量分数很小，故B错误；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，所以不能求出溶质质量分数，故C错误；D、称取5.0g硝酸钾，溶解在95mL水中，充分搅拌，所得溶液中溶质质量分数为
故D正确。故选：D。
二、溶液的稀释计算
1、稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液
2、依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变
ml是容积单位，而g是重量单位，所以它们是不可以相互转化的。如果是水，因为1L=1000uml；而1ml水是1克，所以1L水就是1000克，就是1公斤，也就是2斤。民间也有一种以“升”为计量单位的方法，一升是一斗的十分之一，。
3、关系式① 加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数%② 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数
4、溶液的混合计算
（1）依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。
（2）已知的问题① 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。② 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。③ 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。
【习题三】
A．38mL B．36mL C．35mL D．37mL
【考点】用水稀释改变浓度的方法．．
【分析】根据溶液中溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数及溶液加水稀释前后溶液中溶质质量不变分析解答。
想要换算就必须知道液体的密度，根据密度公式m=pv,也就是质量等于密度乘以体积。比如，已知水的密度p是每立方厘米1g，也就是每毫升1g，所以体积V为100ml的水质量是m=1X100,也就是一百毫升的水的质量是100g。介绍 克（g。
【习题四】
A．4.1% B．6.0% C．14.3% D．3.2%
【考点】称量器-托盘天平；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】结合课本知识的信息；溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】本题考查了托盘天平的使用，应注意在称量时要左物右码，即物体质量═砝码质量+游码；若操作错误，把食盐和砝码的位置放颠倒了，则砝码质量═物体质量+游码．
三、配制一定溶质质量分数的溶液
1g水=1ml；1g酒精=1.25ml；1g水银=0.075ml、这是要根据这个液体的密度来确定的。克是质量单位，毫升是体积单位，所以这个换算跟密度有关。重量＝体积×密度（比重）例：水的密度为1吨/立方米，100立方水，就是
1、用固体配制溶液
仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
2、用浓溶液稀释
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
【习题五】
（2018•临沂模拟）根据如图所示的市售浓硫酸的标签计算：已知该浓硫酸的溶质质量分数为98%，现要配制：10%的稀硫酸2940g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸 g，换算成体积约为 mL（计算结果保留整数）；还需要水（密度约为1g/cm3） mL。
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【解答】解：设需要浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则2940g×10%=x×98%x=300g。由题意，500mL浓硫酸的质量为920g，则300g浓硫酸换算成体积约为
