第1课时氯气的性质
知识点一、氯的存在和使用
1.氯元素的存在形式
Cl的原子结构示意图为
氯的相对原子质量是35.45。氯是一种非金属元素,属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体,化学性质十分活泼,具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中,对人体的生理活动也有重要意义。氯气为黄绿色气体,密度比空气。
易得电子形成离子,因此氯气化学性质很活泼,自然界中氯元素只以化合态形式存在,主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等存在于海水和陆地的盐矿中,氯是一种重要的“成盐元素”
2.氯气的储运
氯的相对原子质量是35.45。氯是一种非金属元素,属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体,化学性质十分活泼,具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中,对人体的生理活动也有重要意义。氯气为黄绿色气体,密度比空气。
氯气易液化,通常将氯气加压液化后储存于钢瓶中运输,氯有多少种同位素,储运液氯的钢瓶必须是干燥的(常温无水条件下,液氯不与铁反应)
3.氯气的安全使用
氯气有毒,使用时要注意安全。实验室制取氯气时,应在通风橱中进行闻Cl2的气味时应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔
【例1】当有大量Cl2逸散到周围空间时,以下措施合理的是( )
①迅速拨打求救电话
Cl的相对原子质量是三十五点五。CI即氯。 氯是一种非金属元素,属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体,化学性质十分活泼,具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中,对人体的生理活动也有重要意义。相对原子质量是。
②迅速撤离人员至地势较高处
③迅速撤离至下风口
④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻
⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻
⑥尽可能切断泄漏源(堵住泄漏口、将其浸入碱液池等
A.①②④⑥ B.①②⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.①②④⑤⑥
A.NaCl B.MgCl2 C.KCl D.CaCl2
知识点二、氯气的性质
1.氯气的物理性质
颜色
状态
气味
溶解性
密度
氯相对原子质量:35.45。氯是一种非金属元素,元素符号Cl,原子序数为17,位于第三周期,VII A族,是卤族元素之一。氯单质由两个氯原子构成,化学式为Cl2。气态氯单质俗称氯气,液态氯单质俗称液氯,氯气常温常压下为黄绿色。
沸点
氯的相对原子质量 氯元素有35Cl和37Cl两种稳定同位素。核外电子构型都为3S23P5。相对原子质量分别为34.968 852和36.965 903。天然丰度分别为75.77%和24.
黄绿色
Cl的相对原子质量是35.5。相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量。氯是一种非金属元素,属于卤族之一,有强烈的。
气体
刺激性
可溶于水(1:2)
比空气大
-34.6℃,易液化
2.氯气的化学性质
(1)与金属单质的反应
氯气体现氧化性,将变价金属被氧化到最高价
Na
Fe
Cu
实验现象
燃烧,火焰呈黄色,有白烟
燃烧,产生棕褐色烟
燃烧,产生棕黄色烟
方程式
2)与非金属单质的反应
①与H2反应
现象:安静燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾产生
化学方程式为:
【注】氢气与氯气光照时,会发生爆炸,也生成HCl
②与磷反应
(3)与水的反应
氯气能溶于水,其水溶液称为氯水(混合物),溶解于水中的部分Cl2与水反应
Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O=H++Cl- + HClO
(4)与碱的反应
①制漂白液、84消毒液:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
②制漂白粉、漂白精:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(5)与其他还原剂(如FeCl2、H2S、SO2、NaBr、KI等溶液)反应
Cl2+2FeCl2=2FeCl3、 Cl2+H2S=S↓+2HCl、 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4、
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl、 Cl2+2KI=I2+2KCl(可用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气)
【例3】下列相关叙述中正确的是( )
A.氢气在氯气中燃烧,火焰呈黄色
B.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C.铁在少量氯气中燃烧生成FeCl3和FeCl2
D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
【例4】下列物质分别在氯气中燃烧,能产生白烟现象的是( )
A.Na B.H2 C.Fe D.Cu
【例5】下列金属氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,也能由金属和盐酸反应制得的是( )
A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.MgCl2
【例6】0.9 g某元素的单质与足量氯气反应后,质量增加3.55 g,则这种元素是( )
A.P B.Mg C.Al D.Fe
【例7】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性。下列叙述中正确的是( )
A.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,在集气瓶口形成白色烟雾
B.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
C.过量铁与Cl2反应生成FeCl2
D.氯气与水反应,不能全部转化为HCl和HClO
【例8】检验HCl气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )
A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.将气体通入AgNO3溶液
C.用NaOH溶液吸收 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
知识点三、氯水的性质
1.氯水的成分
新制氯水为黄绿色溶液,Cl2大部分以分子形式存在于水中,有少部分氯分子与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO),所以氯水中的微粒有:
2.氯水的性质
(3)酸性:氯水中含有HCl(强酸)和HClO(弱酸),可与碱发生中和反应,与盐如NaHCO3、CaCO3
等反应
(4)不稳定性:HClO光照易分解,2HClO
2HCl+O2↑,因此久置氯水会变成盐酸,失去漂白性
(5)沉淀反应:氯水中含有Cl-,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
3.氯水的应用
4.漂白粉与漂白液的漂白原理
漂白粉露置在空气中,发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO,若通入过量CO2则发生反应:Ca(ClO)2+2CO2+2H2O = Ca(HCO3)2+2HClO,生成的HClO有漂白性。若HClO光照分解,则漂白粉失效,所以漂白粉应密封保存于干燥处
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