初三的小伙伴，一定要看看这篇总结了。今天小编总结了15条化学重点知识。 1.酸的五条通性： 1.酸与指示剂反应，检验碳酸根为什么要加稀盐酸，遇石蕊变红 2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气 3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水 4.酸与碱反应生成盐和水 5.酸与盐反应生成新盐和新酸 2.碱的四条通性： 1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红 2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 3.碱与酸反应，生成盐和水 4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐 3.氢氧化钠和氢氧化钙 可用碳酸钠或二氧化碳 碳酸钠晶体带十个结晶水（十水碳酸钠），其水溶液呈碱性 钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。 4.检验溶液中的氯离子 用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（氯化银不溶于水或酸），则证明有氯离子（马上点标题下蓝字&34;关注可获取更多学习方法、干货！） 5.检验溶液中硫酸根离子 用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（硫酸钡不溶于水或酸），则证明有硫酸根离子 区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子（硫酸银微溶于水），若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子 6.证明氢氧化钠是否变质 1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。 2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。 3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。 如何证明氢氧化钠是否【全部】变质？〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕 用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀（碳酸根离子除去），滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。 7.除去氢氧化钠中的少量碳酸钠 加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单…产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。 8.用一种物质鉴别其他物质 1.水溶解性、（溶解时）温度、（溶解后）颜色 2.指示剂（可鉴别酸碱） 3.酸（可鉴别金属等） 4.碱（可鉴别非金属氧化物等） 5.碳酸盐（可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生） 9.金属的化学性质 1.金属与酸反应生成盐和氢气 2.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2（金属1比金属2活动性强） 3.金属与氧气反应生成金属氧化物 四大基本反应类型（不包括一切化学反应）：分解反应（一个变多个）、化合反应（多个变一个）、置换反应（单质与化合物反应生成新的单质与化合物）、复分解反应（两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物） 10.碳酸根离子的检验 取样，加【足量】酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子 11.复分解反应的条件 生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸 12.金属与酸反应的条件 金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物 13.金属与【可溶性】盐反应条件 金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应 14.常见的颜色与状态 铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色（天蓝色），碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末 检验物质时，常用的物理性质有：颜色气味状态溶解性导电性磁性等 除气体杂质：用固体或液体 例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液（变为氯化银沉淀）或【饱和】碳酸氢钠溶液（反应掉氯化氢产生二氧化碳）去除 15.除固体杂质 例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶；铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液（置换）或酸（反应）；氧化铜中有碳粉，可直接灼烧（C变为CO2） 除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀 例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液（硫酸钡和氢氧化铜是沉淀）
